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水質(zhì)pH值的測定方法

更新時間:2018-04-20      點擊次數(shù):2079

《水質(zhì)pH值的測定•玻璃電極法

(GB 6920-1986)》是華人民共和國國家標準

 

水質(zhì)—PH 值的測定—玻璃電極法

1 適用范圍

 

 

 

溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補償裝置與溶液的溫度一致,并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內(nèi)。

 

2 定義

 

pH 是從操作上定義的。對于溶液 x,測出伽伐尼電池參比電極 1KC1 濃溶液 H 溶液×|H2|pt 的電動勢 EX

 

將朱知 pHX)的溶液 X 換成標準 pH 溶液 S,同樣測出電池的電動勢 ES,則

 

pHX)=pHS+EsExF/RTIn10

 

因此,所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義,其定義為一種實用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于 0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范圍,既非強酸性又非強堿性(ZpH12)時,則根據(jù)定義有pH-Log10CHy/mo1.dm3)]±0.02

 

式中C((H+)代表氫離子H+的物質(zhì)的量濃度,y代表溶液中典型 1,—1 價電解質(zhì)的活度系數(shù)。

 

3 原理

 

pH 值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極,玻璃電極為指示電極所組成。在

 

25℃,溶液中每變化 1  pH 單位,電位差改變?yōu)?/span> 59.16 毫伏,據(jù)此在儀器上直接以 pH 的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。

 

4 試劑

 

4.1 標準緩沖溶液(簡稱標準溶液)的配制方法 4.1.1 試劑和蒸餾水的質(zhì)量

 

4.1.1.1 在分析中,除非另作說明,均要求使用分析純或優(yōu)級純試劑,購買經(jīng)中國計量科學研究院檢定合格的袋裝 pH 標準物質(zhì)時,可參照說明書使用。

 

4.1.1.2 配制標準溶液所用的蒸餾水應符合下列要求:煮沸并冷卻、電導率小于 2×10-6S/cm 的蒸餾水,其 pH 以 6.77.3 之間為宜。

 

4.1.2 測量 pH 時,按水樣呈酸性,中性和堿性三種可能,常配制以下三種標準溶液:

 

4.1.2.1 pH 標準溶液用(pH4.008 25℃)

 

稱取先在 110130℃干燥 23 小時的鄰苯二甲醉氫鉀(KHC8H4O410.12 克,溶于水并在容量瓶中稀釋至 1 升。

4.1.2.2 pH 標準溶濃乙(pH6.865 25℃)

 

分別稱取先在 110130℃干燥 23 小時的磷酸二氫鉀(KH2PO43.388 克和磷酸氫二鈉(Na2HPO43.533

 

克,溶于水并在容量瓶中稀釋至 1 升。

 

4.1.2.3 pH 標準溶液丙(pH9.180 25℃)

 

為了使晶體具有一定的組成,應稱取與飽和溴化鈉(或加蔗糖溶濃(室溫)共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂(Na2B4BO7.10H2O3.80g,溶于水并在容量瓶中稀釋 1L

 

 

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